Différences entre les versions de « Loi de Graham »
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La [http://fr.wikipedia.org/wiki/Loi_de_Graham '''loi de Graham'''] établi que « les vitesses de diffusion de deux gaz aux mêmes conditions de température et de pression sont inversement proportionnelles à la racine carrée de leurs masses molaires ou de leurs masses volumiques. La masse des molécules représente un facteur important de la vitesse de diffusion. C’est pourquoi certaines odeurs voyagent plus rapidement que d’autres. | La [http://fr.wikipedia.org/wiki/Loi_de_Graham '''loi de Graham'''] établi que « les vitesses de [[Perfusion et diffusion|diffusion]] de deux gaz aux mêmes conditions de température et de pression sont inversement proportionnelles à la racine carrée de leurs masses molaires ou de leurs masses volumiques. La masse des molécules représente un facteur important de la vitesse de diffusion. C’est pourquoi certaines odeurs voyagent plus rapidement que d’autres. | ||
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Sachant que l’énergie cinétique d ’un système de particules dépend de sa température, des particules de masses différentes voyagent donc à des vitesses différentes. La vitesse de la diffusion des molécules varie selon la masse de ces dernières. | Sachant que l’énergie cinétique d ’un système de particules dépend de sa température, des particules de masses différentes voyagent donc à des vitesses différentes. La vitesse de la [[Perfusion et diffusion|diffusion]] des molécules varie selon la masse de ces dernières. | ||
<U>'''Donc, l’hélium, (vu la légèreté de ses particules) diffuse très rapidement:'''</u> | <U>'''Donc, l’hélium, (vu la légèreté de ses particules) diffuse très rapidement:'''</u> | ||
* '''L’hélium diffuse 2,645 fois plus vite que l’azote.''' | * '''L’hélium [[Perfusion et diffusion|diffuse]] 2,645 fois plus vite que l’azote.''' | ||
* '''Les tissus saturent 2,65 fois plus vite à l’hélium qu’à l’air.''' | * '''Les tissus saturent 2,65 fois plus vite à l’hélium qu’à l’air.''' | ||
* '''Les tissus désassurent également 2,65 fois plus vite que l’azote.''' | * '''Les tissus désassurent également 2,65 fois plus vite que l’azote.''' | ||
Version du 25 avril 2016 à 10:45
La loi de Graham établi que « les vitesses de diffusion de deux gaz aux mêmes conditions de température et de pression sont inversement proportionnelles à la racine carrée de leurs masses molaires ou de leurs masses volumiques. La masse des molécules représente un facteur important de la vitesse de diffusion. C’est pourquoi certaines odeurs voyagent plus rapidement que d’autres.
Selon la théorie cinétique moléculaire, l’énergie cinétique (Ek) est proportionnelle à la température absolue.
La physique nous enseigne que l’énergie cinétique d ’un corps possédant une masse (m) et une vitesse (V) se calcule à l’aide de l’équation suivante:
Ek = 1/2 m V2
Sachant que l’énergie cinétique d ’un système de particules dépend de sa température, des particules de masses différentes voyagent donc à des vitesses différentes. La vitesse de la diffusion des molécules varie selon la masse de ces dernières.
Donc, l’hélium, (vu la légèreté de ses particules) diffuse très rapidement:
- L’hélium diffuse 2,645 fois plus vite que l’azote.
- Les tissus saturent 2,65 fois plus vite à l’hélium qu’à l’air.
- Les tissus désassurent également 2,65 fois plus vite que l’azote.