Différences entre les versions de « Gaz parfait »
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Lorsque la pression augmente, on ne peut plus négliger les interactions à courte distance, notamment l'effet de taille des molécules et les interactions de type [[van der Waals]]. | Lorsque la pression augmente, on ne peut plus négliger les interactions à courte distance, notamment l'effet de taille des molécules et les interactions de type [[van der Waals]]. | ||
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Version du 25 avril 2016 à 12:51
On appelle gaz parfait tout gaz vérifiant simultanément les lois de Boyle-Mariotte et d'Avogadro.
À basse pression, tous les gaz peuvent être modélisés par un gaz parfait.
Lorsque la pression augmente, on ne peut plus négliger les interactions à courte distance, notamment l'effet de taille des molécules et les interactions de type van der Waals.
Plus d’info sur : Les gaz parfaits (Lien Wikipédia)