Différences entre les versions de « Loi de Gay-Lussac »
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<u>La loi de Gay-Lussac | <u>La loi de Gay-Lussac :</u> | ||
'''A volume constant, la pression d'un gaz est proportionnelle à sa température absolue.''' | '''A volume constant, la pression d'un gaz est proportionnelle à sa température absolue en Kelvin.''' | ||
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La relation matématique de cette loi est : '''P1/T1 = P2/T2''' | La relation matématique de cette loi est : '''P1/T1 = P2/T2''' | ||
'''La température absolue en Kelvin est donnée par:''' la température en °C à laquelle s'ajoute 273.15 K | |||
'''Exemple:''' 20°C = 293.15K ou -10°C = 263.15K | |||
Cette constatation expérimentale conduira à la notion théorique de gaz parfait. | Cette constatation expérimentale conduira à la notion théorique de gaz parfait. | ||
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<u>On fait la relation suivante :</u> | <u>On fait la relation suivante :</u> | ||
200/(50 + 273) = P2/(10 + 273) | 200/(50 + 273.15) = P2/(10 + 273.15) | ||
P2 = (200 x 283)/ 323 = '''175, | P2 = (200 x 283)/ 323 = '''175,2''' bars. | ||
'''Conclusion :''' | '''Conclusion :''' | ||
* Sa pression dans l’eau à 10° sera de 175. | * Sa pression dans l’eau à 10° (une fois que e récipient aura atteint cette température ) sera de 175.2 bars. | ||
* La pression à donc chuté d’environ 24. | * La pression à donc chuté d’environ 24.8 bars. | ||
Version du 12 février 2019 à 17:49
Louis Joseph Gay-Lussac : chimiste et physicien français, connu pour ses études sur les propriétés des gaz, il entreprit de vérifier la loi de Joule et de Charles et les observations de Horace-Bénédict de Saussure sur l'affaiblissement du magnétisme dans l'atmosphère.
La loi de Gay-Lussac :
A volume constant, la pression d'un gaz est proportionnelle à sa température absolue en Kelvin.
Cette loi permet de calculer la perte ou l'augmentation de la pression due aux variations de températures après le gonflage des bouteilles.
La relation matématique de cette loi est : P1/T1 = P2/T2
La température absolue en Kelvin est donnée par: la température en °C à laquelle s'ajoute 273.15 K
Exemple: 20°C = 293.15K ou -10°C = 263.15K
Cette constatation expérimentale conduira à la notion théorique de gaz parfait.
En plongée, nous utilisons cette loi, pour vérifier l’effet de la température sur la pression de bouteilles.
Exemple:
Une bouteille de plongée gonflée à 200 bars possède une température est de 50° en fin de gonflage. Quelle sera sa pression dans une eau à 10° ?
Solution :
SI : P1/Tk1 = P2/Tk2
On fait la relation suivante :
200/(50 + 273.15) = P2/(10 + 273.15)
P2 = (200 x 283)/ 323 = 175,2 bars.
Conclusion :
- Sa pression dans l’eau à 10° (une fois que e récipient aura atteint cette température ) sera de 175.2 bars.
- La pression à donc chuté d’environ 24.8 bars.